El sodio es un metal alcalino altamente reactivo esencial para la función nerviosa y se encuentra en la sal común de mesa.
Propiedades físicas
| Masa atómica | 22.99 u |
| Densidad | 0.971 g/cm³ |
| Punto de fusión | 370.87 K |
| Punto de ebullición | 1156.0 K |
| Apariencia | Metalizado en blanco plateado |
| Estado en la habitación Temp | Sólido |
Propiedades químicas
| Electronegatividad | 0.93 (Pauling) |
| 1a Energía de Ionización | 495.8 kJ/mol |
| Afinidad electrónica | 52.8 kJ/mol |
| Estados de oxidación | -1, +1 |
Propiedades atómicas
| Configuración del electrón | [Ne] 3s1 |
| Radio atómico | 186.0 pm |
| Radio covalente | 166.0 pm |
| Van der Waals Radius | 227.0 pm |
Descubrimiento
| Descubierto por | Humphry Davy |
| Año de descubrimiento | 1807 |
| Zona | Londres (Inglaterra) |
| Nombrado después | Inglés'soda'; símbolo Na del latín 'natrium' |
Acerca de Sodio
El sodio es un metal blando, blanco plateado y altamente reactivo. Es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre. Los iones de sodio son esenciales para la transmisión de señales nerviosas y la contracción muscular. Fue aislado por primera vez por Humphry Davy mediante electrólisis de hidróxido de sodio.
Usos y aplicaciones
Sal de mesa (NaCl), alumbrado urbano, fabricación de jabón, caminos de deshielo, bicarbonato de sodio y como refrigerante en reactores nucleares.
Hecho divertido
El sodio reacciona tan violentamente con el agua que puede explotar, sin embargo, el ión sódico es absolutamente esencial para la vida humana.
Isótopos
| Número de masa | Abundancia | Mitad de vida | Estable |
| 23 | 1.0% | - | Sí |
Configuración del electrón
[Ne] 3s1