Mg
Horčík
Prvky 12 · 24.305 u
Horčík je ľahký kov alkalických zemín, ktorý je nevyhnutný pre stovky biochemických reakcií.
1.1 Fyzikálne vlastnosti
| Atómová hmotnosť | 24.305 u |
| Hustota | 1.738 g/cm³ |
| Teplota topenia | 923.0 K |
| Bod varu | 1363.0 K |
| Vzhľad | Lesklá sivá metalíza |
| Stav pri izbovej teplote | Pevná látka |
Chemické vlastnosti a vlastnosti
| Elektronegativita | 1.31 (Pauling) |
| 1. ionizačná energia | 737.7 kJ/mol |
| Afinita elektrónov | -40.0 kJ/mol |
| Oxidačné číslo | +1, +2 |
Atómové vlastnosti
| Elektrónová konfigurácia | [Ne] 3s2 |
| Atómový polomer | 160.0 pm |
| Kovalentný polomer | 141.0 pm |
| Van der Waalsovo pole | 173.0 pm |
Discovery
| Objavené týmto používateľom | Joseph Black |
| Rok objavu | 1755 |
| Umiestnenie | Edinburgh, Škótsko, Spojené kráľovstvo |
| Pomenované podľa | Magnesia, grécka obec v Tesálii |
O nás Horčík
Horčík je lesklá sivá pevná látka, ktorá je silná, ale ľahká. Je to ôsmy najčastejší prvok v zemskej kôre. Horčík je nevyhnutný pre všetky živé bunky ako kofaktor v enzýmoch súvisiacich s ATP. Horí brilantným bielym plameňom.
Použitie & aplikácie
Ľahké zliatiny pre lietadlá a autá, ohňostroje a svetlice, antacidá, Epsomské soli a chlorofyl v rastlinách.
Fun Fact 2
Horčík horí tak jasne, že bol použitý ako fotografický bleskový prášok a jeho oheň sa nedá uhasiť vodou.
Izotopy
| Hmotnostné číslo | Početnosť | Polčas rozpadu | Stabilné |
| 24 | 0.7899% | - | Áno |
| 25 | 0.1% | - | Áno |
| 26 | 0.1101% | - | Áno |
Elektrónová konfigurácia
[Ne] 3s2