Mg
Magneesium
Element 12 · 24.305 u
Magneesium on kerge leelismuldmetall, mis on vajalik sadade biokeemiliste reaktsioonide jaoks.
Füüsikalised omadused
| Aatomimass | 24.305 u |
| Tihedus | 1.738 g/cm³ |
| Sulamispunkt | 923.0 K |
| Keemispunkt | 1363.0 K |
| Välimus | Helehall metall |
| Olek ruumi templis | Tahke |
Keemilised omadused
| Elektronegatiivsus | 1.31 (Paulus) |
| Ionisatsioonienergia | 737.7 kJ/mol |
| Elektronafiinsus | -40.0 kJ/mol |
| Oksüdatsiooniriigid | +1, +2 |
Aatomi omadused
| Elektronkonfiguratsioon | [Ne] 3s2 |
| Aatomiraadius | 160.0 pm |
| Kovalentne raadius | 141.0 pm |
| Van der Waals Raadius | 173.0 pm |
Avastamine
| Avastasin | Joseph Black |
| Avastamisaasta | 1755 |
| Asukoht | Edinburgh, Šotimaa |
| Nimed pärast | Magnesia, Kreeka Tessaalia piirkond |
Info Magneesium
Magneesium on läikiv hall tahke, mis on tugev, kuid kerge. See on kaheksas kõige rikkalikum element Maa koorik. Magneesium on oluline kõigile elusrakkudele kofaktorina ATP seotud ensüümid. See põletab särav valge leek.
Rakenduste kasutamine
Kergekaalulised sulamid lennukite ja autode jaoks, ilutulestikud ja raketid, antatsiidid, Epsom soolad ja klorofüll taimedes.
Lõbus fakt
Magneesium põletab nii eredalt, et seda kasutati fotosähvatuspulbrina ja selle tuld ei saa veega kustutada.
Isotoobid
| Mass number | Paljusus | Poolelu | Stabiilne |
| 24 | 0.7899% | - | Jah |
| 25 | 0.1% | - | Jah |
| 26 | 0.1101% | - | Jah |
Elektronkonfiguratsioon
[Ne] 3s2