Mg
Magnesium
Element 12 · 24.305 u
Magnesium ist ein leichtes alkalisches Erdmetall, das für Hunderte biochemischer Reaktionen unerlässlich ist.
Physikalische Eigenschaften
| Atommasse | 24.305 u |
| Dichte | 1.738 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | 923.0 K |
| Siedepunkt | 1363.0 K |
| Erscheinungsbild | Glänzend grau metallic |
| Zustand im Zimmer Temp | Fest |
Chemische Eigenschaften
| Elektronegativität | 1.31 (Verleumdung) |
| 1. Ionisierungsenergie | 737.7 kJ/mol |
| Elektronenaffinität | -40.0 kJ/mol |
| Oxidationsstaaten | +1, +2 |
Atomische Eigenschaften
| Elektron-Einrichtung | [Ne] 3s2 |
| Atomischer Radius | 160.0 pm |
| Gleichwertiger Radius | 141.0 pm |
| Van der Waals Radius | 173.0 pm |
Entdeckung
| Entdeckt von | Joseph Black |
| Entdeckungsjahr | 1755 |
| Standort | Edinburgh, Schottland |
| Benannt nach | Magnesia, ein Stadtteil in Thessaly, Griechenland |
Über Magnesium
Magnesium ist ein glänzender grauer Festkörper, der stark und doch leicht ist. Es ist das achthäufigste Element in der Erdkruste. Magnesium ist für alle lebenden Zellen als Cofaktor in ATP-bezogenen Enzymen unerlässlich. Es brennt mit einer brillanten weißen Flamme.
Anwendungen & Anwendungen
Leichte Legierungen für Flugzeuge und Autos, Feuerwerke und Flares, Antazida, Epsomsalze und Chlorophyll in Pflanzen.
Spaß an der Tatsache
Magnesium brennt so hell, dass es als fotografisches Blitzpulver verwendet wurde, und sein Feuer kann nicht mit Wasser ausgelöscht werden.
Isotope
| Massenzahl | Überfluss | Halbwertszeit | Stabil |
| 24 | 0.7899% | - | Nein |
| 25 | 0.1% | - | Nein |
| 26 | 0.1101% | - | Nein |
Elektron-Einrichtung
[Ne] 3s2