Ba
Bariyum bileşikleri tıbbi görüntüleme için kullanılır ve yeşil havai fişekler üretir.
Fiziksel Özellikler
| Atomik kütle | 137.33 u |
| Yoğunluk | 3.594 g/cm³ |
| Erime noktası | 1000.0 K |
| Kaynama noktası | 2170.0 K |
| Görünüm | Gümüş gri metalik |
| Oda Sıcaklığındaki Durum | Sıcak |
Kimyasal özellikler
| Elektronegatiflik | 0.89 (Pauling) |
| 1. iyonizasyon enerjisi | 502.9 kJ/mol |
| Elektron Afinitesi | 13.95 kJ/mol |
| Oksidasyon Durumu | +2 |
Atomik Özellikler
| Elektron Yapısı | [Xe] 6s2 |
| Atomik Yarıçapı | 222.0 pm |
| Kovalent Yarıçapı | 215.0 pm |
| Van der Waals Yarıçapı | 268.0 pm |
Keşif
| Keşfetmiş: | Carl Wilhelm Scheele |
| Keşif yılı | 1772 |
| Konum | Uppsala, İsveç |
| Adından | Yunanca 'barys' ağır anlamına geliyor |
Hakkında Bariyum
Barium yumuşak, gümüş renkli alkali toprak metali doğal olarak hiçbir zaman saf olarak bulunmamıştır. Barium sülfat, sindirim X-ışını için radyokontrast ajan olarak kullanılır. Barium bileşikleri havai fişeklerde yeşil renk verir.
Kullanımlar ve Uygulamalar
Tıbbi X-ray görüntüleme, petrol sondaj sıvıları, havai fişekler (yeşil renk), cam ve fare zehiri.
Komik bir gerçek
Hastalar röntgenden önce baryum sülfat içiyor -- baryum zehirli, fakat sülfat türü o kadar çözünmez ki güvenli bir şekilde geçiyor.
İzotoplar
| Kütle sayısı | Bolluk | Yarı-Hayat | Dengeli |
| 134 | 0.02417% | - | Evet |
| 136 | 0.07854% | - | Evet |
| 137 | 0.11232% | - | Evet |
| 138 | 0.71698% | - | Evet |
Elektron Yapısı
[Xe] 6s2