Ba
Komponenty barií se používají k lékařskému zobrazování a produkují zelené ohňostroje.
Fyzikální vlastnosti
| Atomová hmotnost | 137.33 u |
| Hustota | 3.594 g/cm³ |
| Bod tání | 1000.0 K |
| Vařící bod | 2170.0 K |
| Vzhled | Stříbrná šedá kovová |
| Stát v pokojovém tempu | Pevný |
Chemické vlastnosti
| Elektronegativita | 0.89 (PaulingCity in California USA) |
| Ionizace energie | 502.9 kJ/mol |
| Elektronová afinita | 13.95 kJ/mol |
| Oxidační státy | +2 |
Atomové vlastnosti
| Konfigurace elektronu | [Xe] 6s2 |
| Atomový radius | 222.0 pm |
| Kovalentní radius | 215.0 pm |
| Van der Waals Radius | 268.0 pm |
Objev
| Objevil | Carl Wilhelm Scheele |
| Rok objevení | 1772 |
| Umístění | Uppsala, Švédsko |
| Pojmenovaný po | Řecký "barys" znamená těžký |
O aplikaci Barium
Barium je měkký, stříbřitý alkalický kov země nikdy nenalezen čistý v přírodě. Barium sulfát se používá jako radiokontrastní látka pro trávicí X-paprsky. Bariové sloučeniny produkují zelené barvy v ohňostroji.
Použití & aplikací
Lékařské rentgenové zobrazování, olejové vrtací kapaliny, ohňostroj (zelená barva), sklo a jed na krysy.
Zábavná skutečnost
Pacienti pijí síran barnatý před rentgeny - baryum je toxické, ale sulfátová forma je tak nerozpustná, že bezpečně prochází.
Izotopy
| Číslo hmotnosti | Hojnost | Položivot | Stabilní |
| 134 | 0.02417% | - | Ano. |
| 136 | 0.07854% | - | Ano. |
| 137 | 0.11232% | - | Ano. |
| 138 | 0.71698% | - | Ano. |
Konfigurace elektronu
[Xe] 6s2