Ba
Bariumverbindingen worden gebruikt in medische beeldvorming en produceren groen vuurwerk.
Fysische eigenschappen
| Atoommassa | 137.33 u |
| Dichtheid | 3.594 g/cm³ |
| Smeltpunt | 1000.0 K |
| Kookpunt | 2170.0 K |
| Uiterlijk | Zilverachtig grijs metallic |
| Staat op Room Temp | Vast |
Chemische eigenschappen
| Elektronegativiteit | 0.89 (Pauling) |
| 1e ionisatie-energie | 502.9 kJ/mol |
| Elektron Affinity | 13.95 kJ/mol |
| Oxidatiestaten | +2 |
Atoomeigenschappen
| Elektronenconfiguratie | [Xe] 6s2 |
| Atomaire Straal | 222.0 pm |
| Covalente Straal | 215.0 pm |
| Van der Waals Radius | 268.0 pm |
Ontdekking
| Ontdekt door | Carl Wilhelm Scheele |
| Ontdekkingsjaar | 1772 |
| Locatie | Uppsala, Zweden |
| Genoemd naar | Griekse 'barij' betekent zwaar |
Info Barium
Barium is een zacht, zilverachtig alkalisch aardmetaal nooit zuiver gevonden in de natuur. Bariumsulfaat wordt gebruikt als een radiocontrast middel voor spijsvertering X-stralen. Bariumverbindingen produceren groene kleuren in vuurwerk.
Gebruikt & toepassingen
Medische X-ray beeldvorming, olie boren vloeistoffen, vuurwerk (groene kleur), glas, en rattengif.
Leuk weetje
Patiënten drinken bariumsulfaat voordat X-stralen - barium is giftig, maar de sulfaatvorm is zo onoplosbaar dat het veilig doorgaat.
Isotopen
| Massanummer | Overvloed | Halfleven | Stabiel |
| 134 | 0.02417% | - | Ja. |
| 136 | 0.07854% | - | Ja. |
| 137 | 0.11232% | - | Ja. |
| 138 | 0.71698% | - | Ja. |
Elektronenconfiguratie
[Xe] 6s2