Ba
Baarium
Element 56 · 137.33 u
Baariumiühendeid kasutatakse meditsiinilisel pildistamisel ja toodetakse rohelist ilutulestikku.
Füüsikalised omadused
| Aatomimass | 137.33 u |
| Tihedus | 3.594 g/cm³ |
| Sulamispunkt | 1000.0 K |
| Keemispunkt | 2170.0 K |
| Välimus | Hõbehall metall |
| Olek ruumi templis | Tahke |
Keemilised omadused
| Elektronegatiivsus | 0.89 (Paulus) |
| Ionisatsioonienergia | 502.9 kJ/mol |
| Elektronafiinsus | 13.95 kJ/mol |
| Oksüdatsiooniriigid | +2 |
Aatomi omadused
| Elektronkonfiguratsioon | [Xe] 6s2 |
| Aatomiraadius | 222.0 pm |
| Kovalentne raadius | 215.0 pm |
| Van der Waals Raadius | 268.0 pm |
Avastamine
| Avastasin | Carl Wilhelm Scheele |
| Avastamisaasta | 1772 |
| Asukoht | Uppsala, Rootsi |
| Nimed pärast | Kreeka baarid (rasked) |
Info Baarium
Baarium on pehme, hõbedane aluseline muldmetall, mida looduses kunagi puhtaks ei leitud. Baariumsulfaati kasutatakse radiokontrastainena seedekulgla röntgenikiirte jaoks. Baariumi ühendid toodavad ilutulestikus rohelisi värve.
Rakenduste kasutamine
Meditsiiniline röntgenpilt, õli puurimine vedelikud, ilutulestik (roheline värv), klaas, ja rotimürgitus.
Lõbus fakt
Patsiendid joovad baariumsulfaati enne röntgenit -- baarium on mürgine, kuid sulfaat on nii lahustumatu, et see läbib ohutult.
Isotoobid
| Mass number | Paljusus | Poolelu | Stabiilne |
| 134 | 0.02417% | - | Jah |
| 136 | 0.07854% | - | Jah |
| 137 | 0.11232% | - | Jah |
| 138 | 0.71698% | - | Jah |
Elektronkonfiguratsioon
[Xe] 6s2