Ba
Баријум
Елемент 56 · 137.33 u
Баријум састојци се користе у медицинским снимцима и производе зелени ватромет.
Физичка својства
| атомска маса | 137.33 u |
| Густина | 3.594 g/cm³ |
| Тапљење тачка | 1000.0 K |
| Тачка кипања | 2170.0 K |
| Изглед | Сребрни сиви метал |
| Држава у соби темп | чврсто |
Хемијска својства
| Електронегативност | 0.89 (Паулинг) |
| Прва енергија ионизације | 502.9 kJ/mol |
| Електронски афинитет | 13.95 kJ/mol |
| Државе кисеоника | +2 |
Атомска својства
| Подешавање електрона | [Xe] 6s2 |
| Атомски полупречник | 222.0 pm |
| Квалентни полупречник | 215.0 pm |
| Ван дер Ваалсов полупречник | 268.0 pm |
откривање
| Открио | Carl Wilhelm Scheele |
| Година открића | 1772 |
| Локација | Упсала, Шведска |
| Именован након | Грчке браће значе тешке |
О програму Баријум
Баријум је мека, сребрна алкална земља метал никада није пронађен чист у природи. Баријум сулфат се користи као радиоконтраст средство за пробавне рендгенске зраке. Баријум једињења производе зелене боје у ватромету.
Користи & програме
Медицински рентгенски снимци, бушење нафте течности, ватромет (зелена боја), стакло, и отров пацова.
Забавна чињеница
Пацијенти пију баријум сулфат пре рендген-зрака - баријум је отрован, али сулфат облик је тако нерастворив да пролази безбедно.
Изотопи
| Масовни број | Изобиљује | Полуживотни | Стабилно |
| 134 | 0.02417% | - | Да. |
| 136 | 0.07854% | - | Да. |
| 137 | 0.11232% | - | Да. |
| 138 | 0.71698% | - | Да. |
Подешавање електрона
[Xe] 6s2