Ba
ترکیبات باریم در تصویربرداری پزشکی و تولید آتش بازیهای سبز استفاده میشود.
ویژگیهای فیزیکی
| جرم اتمی | 137.33 u |
| تراکم | 3.594 g/cm³ |
| نقطه ذوب | 1000.0 K |
| نقطه جوش | 2170.0 K |
| ظاهر | خاکستری نقرهای فلزی |
| حالت در دمای اتاق | جامد |
خواص شیمیایی
| الکترون | 0.89 (پاولینگ) |
| انرژی یونیزاسیون | 502.9 kJ/mol |
| پیوند الکترون | 13.95 kJ/mol |
| حالت اکسیداسیون | +2 |
ویژگیهای اتمی
| پیکربندی الکترون | [Xe] 6s2 |
| شعاع اتمی | 222.0 pm |
| شعاع کووالانتی | 215.0 pm |
| شعاع واندر- وال | 268.0 pm |
کشف
| کشف شده توسط | Carl Wilhelm Scheele |
| سال کشف | 1772 |
| محل | آپسالا، سوئد |
| نامگذاری بر اساس | یونانی 'barys' به معنی سنگین |
در مورد باریم
باریم یک فلز قلیایی خاکی نرم و نقره ای است که هیچگاه در طبیعت خالص یافت نشده است. سولفات باریم به عنوان عامل کنتراست رادیویی برای اشعه ایکس هضم استفاده میشود. ترکیبات باریم رنگ سبز در آتش بازی تولید میکنند.
کاربردها
تصویربرداری اشعه ایکس پزشکی، مایعات حفاری نفت، آتش بازی (رنگ سبز)، شیشه و سم موش.
حقیقت جالب
بیماران قبل از اشعه ایکس سولفات باریم مینوشند - باریم سمی است، اما شکل سولفات آنقدر نامحلول است که با ایمنی از آن عبور میکند.
ایزوتوپها
| عدد جرم | فراوانی | نیمهعمر | پایدار |
| 134 | 0.02417% | - | آره |
| 136 | 0.07854% | - | آره |
| 137 | 0.11232% | - | آره |
| 138 | 0.71698% | - | آره |
پیکربندی الکترون
[Xe] 6s2