Ba
Barium
Element 56 · 137.33 u
Compuşii de bariu sunt utilizaţi în imagini medicale şi produc focuri de artificii verzi.
Proprietăți fizice
| Masă atomică | 137.33 u |
| Densitate | 3.594 g/cm³ |
| Punctul de fuziune | 1000.0 K |
| Punctul de ebulliție | 2170.0 K |
| Aspect | Metallic gri argintiu |
| Statul în camera Temp | Solid |
Proprietăți chimice
| Electronegativitate | 0.89 (Pauling) |
| Prima energie de ionizare | 502.9 kJ/mol |
| Afinitatea electronă | 13.95 kJ/mol |
| Statele de oxidare | +2 |
Proprietăți atomice
| Configurarea electronului | [Xe] 6s2 |
| Radiu atomic | 222.0 pm |
| Radiu covalent | 215.0 pm |
| Raziunea Van der Waals | 268.0 pm |
Descoperire
| Descoperit de | Carl Wilhelm Scheele |
| Anul de descoperire | 1772 |
| Locație | Uppsala, Suedia |
| Nume după | Greacă "baries" înseamnă grea |
Despre Barium
Barium este un metal alcalin alcalin moale, alcalin nu a găsit niciodată pur în natura. Sulfat de barium este folosit ca un agent radiocontrast pentru raze X digestive. Compușii de barium produc culori verzi în focuri de artificii.
Folosește & aplicații
Imagini medicale de raze X, lichide de foraj de ulei, focuri de artificii (culoare verde), sticla, și otravă de şobolan.
Faptul distractiv
Pacienţii beau sulfat de barium înainte de raze X -- bariumul este toxic, dar forma sulfatului este atât de insolubil că trece prin în siguranţă.
Izotopi
| Numărul de masă | Abundanţă | Jumătate de viaţă | Stabil |
| 134 | 0.02417% | - | Da. |
| 136 | 0.07854% | - | Da. |
| 137 | 0.11232% | - | Da. |
| 138 | 0.71698% | - | Da. |
Configurarea electronului
[Xe] 6s2