Ba
Bár
Prvky 56 · 137.33 u
Zlúčeniny bária sa používajú v medicínskom zobrazovaní a produkujú zelený ohňostroj.
1.1 Fyzikálne vlastnosti
| Atómová hmotnosť | 137.33 u |
| Hustota | 3.594 g/cm³ |
| Teplota topenia | 1000.0 K |
| Bod varu | 2170.0 K |
| Vzhľad | Striebornošedá metalíza |
| Stav pri izbovej teplote | Pevná látka |
Chemické vlastnosti a vlastnosti
| Elektronegativita | 0.89 (Pauling) |
| 1. ionizačná energia | 502.9 kJ/mol |
| Afinita elektrónov | 13.95 kJ/mol |
| Oxidačné číslo | +2 |
Atómové vlastnosti
| Elektrónová konfigurácia | [Xe] 6s2 |
| Atómový polomer | 222.0 pm |
| Kovalentný polomer | 215.0 pm |
| Van der Waalsovo pole | 268.0 pm |
Discovery
| Objavené týmto používateľom | Carl Wilhelm Scheele |
| Rok objavu | 1772 |
| Umiestnenie | Uppsala, Švédsko |
| Pomenované podľa | Grécky "barys" znamená ťažký |
O nás Bár
Bár je mäkký, strieborný kov alkalických zemín, ktorý sa v prírode nevyskytuje v čistej forme. Síran bárnatý sa používa ako rádiokontrastná látka pri röntgenovom vyšetrení tráviaceho traktu, zlúčeniny bária vytvárajú zelenú farbu v ohňostrojoch.
Použitie & aplikácie
Lekárske röntgenové zobrazovanie, ropné vrtné kvapaliny, ohňostroje (zelená farba), sklo a jed na potkany.
Fun Fact 2
Pacienti pijú síran bárnatý pred röntgenom - bária je toxická, ale síranová forma je tak nerozpustná, že prechádza bezpečne.
Izotopy
| Hmotnostné číslo | Početnosť | Polčas rozpadu | Stabilné |
| 134 | 0.02417% | - | Áno |
| 136 | 0.07854% | - | Áno |
| 137 | 0.11232% | - | Áno |
| 138 | 0.71698% | - | Áno |
Elektrónová konfigurácia
[Xe] 6s2