Ba
Baryum
Élément 56 · 137.33 u
Les composés du baryum sont utilisés dans l'imagerie médicale et produisent des feux d'artifice verts.
Propriétés physiques
| Masse atomique | 137.33 u |
| Densité | 3.594 g/cm³ |
| Point de fusion | 1000.0 K |
| Point d'ébullition | 2170.0 K |
| Apparence | Silvery gris métallisé |
| État dans la chambre Temp | Solide |
Propriétés chimiques
| Électronégativité | 0.89 (Pauling) |
| 1ère énergie d'ionisation | 502.9 kJ/mol |
| Affinité des électrons | 13.95 kJ/mol |
| États d'oxydation | +2 |
Propriétés atomiques
| Configuration des électrons | [Xe] 6s2 |
| Rayon atomique | 222.0 pm |
| Rayon covalent | 215.0 pm |
| Van der Waals Rayon | 268.0 pm |
Découverte
| Découverte par | Carl Wilhelm Scheele |
| Année de découverte | 1772 |
| Lieu | Uppsala, Suède |
| Nommé après | Le grec "barys" signifie lourd |
À propos Baryum
Le baryum est un métal alcalin doux et argenté qui n'a jamais été trouvé pur dans la nature. Le sulfate de baryum est utilisé comme agent radiocontraste pour les rayons X digestifs. Les composés de baryum produisent des couleurs vertes dans les feux d'artifice.
Utilisations et applications
Imagerie médicale par rayons X, fluides de forage d'huile, feux d'artifice (couleur verte), verre et poison de rat.
Fait amusant
Les patients boivent du sulfate de baryum avant les rayons X -- le baryum est toxique, mais la forme du sulfate est si insoluble qu'elle passe en toute sécurité.
Isotopes
| Numéro de masse | Abondance | La demi-vie | Stable |
| 134 | 0.02417% | - | Oui |
| 136 | 0.07854% | - | Oui |
| 137 | 0.11232% | - | Oui |
| 138 | 0.71698% | - | Oui |
Configuration des électrons
[Xe] 6s2