Ba
Бариум
Елемент 56 · 137.33 u
Бариумовите соединенија се користат во медицинските слики и произведуваат зелен огномет.
Физички својства
| Атомски радиус: | 137.33 u |
| Густота | 3.594 g/cm³ |
| Точка на топење | 1000.0 K |
| Точка на варење | 2170.0 K |
| Изглед | Сребрено сив метал |
| Држава во собата Темп | Цврсто |
Хемиски својства
| Електронегативност | 0.89 (Полинг) |
| Првата енергија на ионизација | 502.9 kJ/mol |
| Електрон афинитет | 13.95 kJ/mol |
| Состојби на кислород | +2 |
Атомски својства
| Конфигурација на електрон | [Xe] 6s2 |
| Атомски радиус | 222.0 pm |
| Квалентен радиус | 215.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 268.0 pm |
Откривање
| Откриен од | Carl Wilhelm Scheele |
| Година на откривање | 1772 |
| Локација | Упсала (Шведска) |
| Именувано по | Грчките "Бари" значат тежок |
За Бариум
Бариумот е мек, сребрен алкален земјен метал кој никогаш не е пронајден чист во природата. Бариум сулфат се користи како радиоконтраст за дигестивни рендгенски зраци. Бариум соединенија произведува зелени бои во огномет.
Користи & апликации
Медицински рентгенски снимки, течности за бушење на нафта, огномет (зелена боја), стакло и отров за стаорци.
Забавен факт
Пациентите пијат бариум сулфат пред рентгенските зраци -- бариумот е отровен, но сулфатниот облик е толку неразтворим што поминува безбедно.
Изотопи
| Број на маси | Изобилство | Полуживотен | Стабилно |
| 134 | 0.02417% | - | Да. |
| 136 | 0.07854% | - | Да. |
| 137 | 0.11232% | - | Да. |
| 138 | 0.71698% | - | Да. |
Конфигурација на електрон
[Xe] 6s2