Ba
Związki baru są stosowane w obrazowaniu medycznym i produkują zielone fajerwerki.
Właściwości fizyczne
| Masa atomowa | 137.33 u |
| Gęstość | 3.594 g/cm³ |
| Punkt topnienia | 1000.0 K |
| Punkt gotowania | 2170.0 K |
| Wygląd | Srebrnie szary metal |
| Stan w pokoju Temp | Twardy |
Właściwości chemiczne
| Elektronegatywność | 0.89 (Pawling) |
| Pierwsza energia jonizacyjna | 502.9 kJ/mol |
| Powinowactwo elektryczne | 13.95 kJ/mol |
| Państwa utleniające | +2 |
Właściwości atomowe
| Konfiguracja elektronu | [Xe] 6s2 |
| Promień atomowy | 222.0 pm |
| Promień kovalentowy | 215.0 pm |
| Promień Van der Waals | 268.0 pm |
Wykrywanie
| Odkrył | Carl Wilhelm Scheele |
| Rok odkrywania | 1772 |
| Lokalizacja | Uppsala, Szwecja |
| Nazwany po | Greckie "bary" oznacza ciężkie |
O tematie Barium
Barium jest miękki, srebrny alkaliczny ziemski metal nigdy nie znalazł czysty w naturze. Barium siarczan jest stosowany jako radiokontrast do rentgenów pokarmowych. Związki barium produkują zielone kolory w fajerwerkach.
Używa & aplikacji
Zdjęcia z rentgenu medycznego, płyny wiertnicze oleju, fajerwerki (zielony kolor), szkło i trucizna szczurów.
Zabawne fakty
Pacjenci piją siarczan baru przed promieniami rentgenowymi - baryj jest toksyczny, ale forma siarczanowa jest tak nierozpuszczalna, że przechodzi bezpiecznie.
Izotopy
| Numer masy | Wielkość | Połowa życia | Stabilny |
| 134 | 0.02417% | - | Tak. |
| 136 | 0.07854% | - | Tak. |
| 137 | 0.11232% | - | Tak. |
| 138 | 0.71698% | - | Tak. |
Konfiguracja elektronu
[Xe] 6s2