Ba
Bario
Elemento 56 · 137.33 u
Los compuestos de bario se utilizan en imágenes médicas y producen fuegos artificiales verdes.
Propiedades físicas
| Masa atómica | 137.33 u |
| Densidad | 3.594 g/cm³ |
| Punto de fusión | 1000.0 K |
| Punto de ebullición | 2170.0 K |
| Apariencia | Plata gris metálico |
| Estado en la habitación Temp | Sólido |
Propiedades químicas
| Electronegatividad | 0.89 (Pauling) |
| 1a Energía de Ionización | 502.9 kJ/mol |
| Afinidad electrónica | 13.95 kJ/mol |
| Estados de oxidación | +2 |
Propiedades atómicas
| Configuración del electrón | [Xe] 6s2 |
| Radio atómico | 222.0 pm |
| Radio covalente | 215.0 pm |
| Van der Waals Radius | 268.0 pm |
Descubrimiento
| Descubierto por | Carl Wilhelm Scheele |
| Año de descubrimiento | 1772 |
| Zona | Uppsala, Suecia |
| Nombrado después | Griega 'barys' que significa pesado |
Acerca de Bario
El bario es un metal de tierra alcalina suave y plateado que nunca se encuentra puro en la naturaleza. El sulfato de bario se utiliza como agente de radiocontraste para rayos X digestivos. Los compuestos de bario producen colores verdes en fuegos artificiales.
Usos y aplicaciones
Imágenes médicas de rayos X, fluidos de perforación de petróleo, fuegos artificiales (color verde), vidrio y veneno para ratas.
Hecho divertido
Los pacientes beben sulfato de bario antes de los rayos X: el bario es tóxico, pero la forma del sulfato es tan insoluble que pasa de forma segura.
Isótopos
| Número de masa | Abundancia | Mitad de vida | Estable |
| 134 | 0.02417% | - | Sí |
| 136 | 0.07854% | - | Sí |
| 137 | 0.11232% | - | Sí |
| 138 | 0.71698% | - | Sí |
Configuración del electrón
[Xe] 6s2