Ba
Bário
Elemento 56 · 137.33 u
Compostos de bário são utilizados em imagens médicas e produzem fogos de artifício verdes.
Propriedades Físicas
| Massa atómica | 137.33 u |
| Densidade | 3.594 g/cm³ |
| Ponto de fundição | 1000.0 K |
| Ponto de ebulição | 2170.0 K |
| Aparência | Metálico cinzento prateado |
| Estado no Templo de Quarto | Sólido |
Propriedades Químicas
| Eletronegatividade | 0.89 (Pauling) |
| 1a Energia de Ionização | 502.9 kJ/mol |
| Afinidade eletrônica | 13.95 kJ/mol |
| Estados-Membros da Oxydação | +2 |
Propriedades Atómicas
| Configuração Electrónica | [Xe] 6s2 |
| Raio atómico | 222.0 pm |
| Raio covalente | 215.0 pm |
| Raio de Van der Waals | 268.0 pm |
Descubrimento
| Descobrido por | Carl Wilhelm Scheele |
| Ano de Descobrimento | 1772 |
| Localização | Uppsala, Suécia |
| Nome A seguir | "Barys" grego que significa pesado |
Sobre Bário
O bário é um metal alcalino de terra macio e prateado nunca encontrado na natureza pura. Sulfato de bário é usado como um agente de radiocontrast para raios X digestivos. Compostos de bário produzem cores verdes em fogos de artifício.
Usa & Aplicações
Imagem médica de raios-X, fluidos de perfuração de óleo, fogos de artifício (cor verde), vidro e veneno de ratos.
Fato divertido
Pacientes bebem sulfato de bário antes dos raios-X -- o bário é tóxico, mas a forma do sulfato é tão insolúvel que passa através de segurança.
Isótopos
| Número de massa | Abundância | Meia vida | Estabilidade |
| 134 | 0.02417% | - | Sim |
| 136 | 0.07854% | - | Sim |
| 137 | 0.11232% | - | Sim |
| 138 | 0.71698% | - | Sim |
Configuração Electrónica
[Xe] 6s2