Ba
Бариумните съединения се използват при медицински образи и произвеждат зелени фойерверки.
Физически свойства
| Атомна маса | 137.33 u |
| Пълност | 3.594 g/cm³ |
| Точка на топене | 1000.0 K |
| Точка на варене | 2170.0 K |
| Изглед | Сребърно сив метал |
| Държава в стая Темп | Твърда |
Химични свойства
| Електронегативност | 0.89 (Поулинг.) |
| Първа енергетика на йонизацията | 502.9 kJ/mol |
| Електронна афинност | 13.95 kJ/mol |
| Държави за окисляване | +2 |
Атомни свойства
| Настройване на електрона | [Xe] 6s2 |
| Атомски радиус | 222.0 pm |
| Ковалентен радиус | 215.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 268.0 pm |
Откриване
| Открит от | Carl Wilhelm Scheele |
| Година на откриването | 1772 |
| Местоположение | Упсала, Швеция |
| Кръстено след | Гръцки "брайс" означава тежък |
За Барий
Бариумът е мек, сребърен алкални земя метал никога не се намира чист в природата. Бариум сулфат се използва като радиоконтраст агент за храносмилателни рентгенови лъчи. Бариум съединения произвеждат зелени цветове във фойерверки.
Използва и приложения
Медицинска рентгенография, маслени сондажни течности, фойерверки (зелен цвят), стъкло и плъх отрова.
Забавен факт
Пациентите пият бариев сулфат преди рентгенови лъчи -- бариумът е токсичн, но сулфатната форма е толкова неразтворима, че преминава безопасно.
Изотопи
| Номер на масата | Изобилие | Полуживотен | Стабилна |
| 134 | 0.02417% | - | Да. |
| 136 | 0.07854% | - | Да. |
| 137 | 0.11232% | - | Да. |
| 138 | 0.71698% | - | Да. |
Настройване на електрона
[Xe] 6s2