Ba
Bariumforbindelser anvendes i medicinsk billeddannelse og producerer grønt fyrværkeri.
Fysiske egenskaber
| Atommasse | 137.33 u |
| Massefylde | 3.594 g/cm³ |
| Smeltepunkt | 1000.0 K |
| Kogepunkt | 2170.0 K |
| Udseende | Sølvgrå metallic |
| State at Room Temp | Fast |
Kemiske egenskaber
| Elektronegativitet | 0.89 (Pauling) |
| Ioniseringsenergi | 502.9 kJ/mol |
| Elektronaffinitet | 13.95 kJ/mol |
| Oxidationsstater | +2 |
Atomare egenskaber
| Electron- indstilling | [Xe] 6s2 |
| Atomic Radius | 222.0 pm |
| Kovalent radius | 215.0 pm |
| Van der Waals Radius Formand | 268.0 pm |
Opdagelse
| Opdaget af | Carl Wilhelm Scheele |
| Opdagelsesår | 1772 |
| Sted | Uppsala, Sverige |
| Opkaldt efter | Græske "barys" betyder tung |
Om Barium
Barium er en blød, sølvfarvet alkalisk jordmetal aldrig fundet ren i naturen. Bariumsulfat anvendes som en radiokontrast middel til fordøjelsen røntgenstråler. Bariumforbindelser producere grønne farver i fyrværkeri.
Bruger & programmer
Medicinsk røntgenbilleder, olie borevæsker, fyrværkeri (grøn farve), glas og rottegift.
Sjove fakta
Patienter drikker bariumsulfat før røntgenbilleder -- barium er toksisk, men sulfatformen er så uopløselig den passerer gennem sikkert.
Isotoper
| Massenummer | Overflod | Halvlivet | Stabil |
| 134 | 0.02417% | - | Ja |
| 136 | 0.07854% | - | Ja |
| 137 | 0.11232% | - | Ja |
| 138 | 0.71698% | - | Ja |
Electron- indstilling
[Xe] 6s2