Ba
바륨 화합물은 의료 영상에 사용되며 녹색 불꽃놀이를 생산한다.
물리적 속성
| 원자량 | 137.33 u |
| 밀도 | 3.594 g/cm³ |
| 녹는점 | 1000.0 K |
| 끓는점 | 2170.0 K |
| 모양 | 실버 그레이 메탈릭 |
| 실온 상태 | 솔리드 |
화학적 특성
| 전자음성도 | 0.89 (폴링) |
| 1차 이온화 에너지 | 502.9 kJ/mol |
| 전자 친화도 | 13.95 kJ/mol |
| 산화 상태 | +2 |
원자 속성
| 전자 구성 | [Xe] 6s2 |
| 원자 반지름 | 222.0 pm |
| 공유 반지름 | 215.0 pm |
| 반데르발스 반경 | 268.0 pm |
디스커버리
| 발견자 | Carl Wilhelm Scheele |
| 발견 연도 | 1772 |
| 위치 | 웁살라, 스웨덴 |
| 이름 따서 지은 | 무거운 의미 그리스어 'barys' |
정보 바륨
바륨은 자연에서 순수한 금속으로 발견되지 않은 부드럽고 은빛의 알칼리 토금속이다. 황산 바륨은 소화 X-레이에 대한 방사선 조영제로 사용된다. 바륨 화합물은 불꽃 놀이에서 녹색 색상을 생성한다.
사용 & 응용 프로그램
의료 X-레이 이미징, 석유 시추 유체, 불꽃놀이 (녹색 색상), 유리, 쥐 독.
재미있는 사실
환자들은 X-레이 촬영 전에 황산 바륨을 마신다. 바륨은 독성이 있지만 황산 형태는 너무 불용성이어서 안전하게 통과할 수 있다.
동위 원소
| 질량 번호 | 풍부함 | 하프라이프 | 안정적 |
| 134 | 0.02417% | - | 네 |
| 136 | 0.07854% | - | 네 |
| 137 | 0.11232% | - | 네 |
| 138 | 0.71698% | - | 네 |
전자 구성
[Xe] 6s2