Ba
Bārijs
Elements 56 · 137.33 u
Barija savienojumus izmanto medicīniskajā attēlveidošanā un ražo zaļas uguņošanas ierīces.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 137.33 u |
| Blīvums | 3.594 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 1000.0 K |
| Griezes punkts | 2170.0 K |
| Izskats | Sudrabains pelēks metāls |
| Stāvoklis telpā Temp | Ciets |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 0.89 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 502.9 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | 13.95 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | +2 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [Xe] 6s2 |
| Atomiskais rādiuss | 222.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 215.0 pm |
| Van der Waals Radius | 268.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Carl Wilhelm Scheele |
| Atklājuma gads | 1772 |
| Atrašanās vieta | Upsala, Zviedrija |
| Nosaukts pēc | Grieķu "bari", kas nozīmē smagu |
Par Bārijs
Barijs ir mīksts, sudrabains sārmains zemes metāls nekad nav atrasts tīrs dabā. Barija sulfāts tiek izmantots kā radiokontrasts gremošanas rentgens. Barija savienojumi ražo zaļās krāsas uguņošanas.
Izmanto & programmas
Medicīnas rentgena attēlveidošanas, eļļas urbšanas šķidrumi, uguņošanas (zaļā krāsa), stikla, un žurku inde.
Jautruma fakts
Pacienti dzer bārija sulfātu pirms rentgenstariem -- bārijs ir toksisks, bet sulfāta forma ir tik nešķīstoša, ka tā droši iet cauri.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 134 | 0.02417% | - | Jā |
| 136 | 0.07854% | - | Jā |
| 137 | 0.11232% | - | Jā |
| 138 | 0.71698% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[Xe] 6s2