Ba
Barium
Element 56 · 137.33 u
Bariumverbindungen werden in der medizinischen Bildgebung verwendet und produzieren grüne Feuerwerke.
Physikalische Eigenschaften
| Atommasse | 137.33 u |
| Dichte | 3.594 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | 1000.0 K |
| Siedepunkt | 2170.0 K |
| Erscheinungsbild | Silbergrau metallisch |
| Zustand im Zimmer Temp | Fest |
Chemische Eigenschaften
| Elektronegativität | 0.89 (Verleumdung) |
| 1. Ionisierungsenergie | 502.9 kJ/mol |
| Elektronenaffinität | 13.95 kJ/mol |
| Oxidationsstaaten | +2 |
Atomische Eigenschaften
| Elektron-Einrichtung | [Xe] 6s2 |
| Atomischer Radius | 222.0 pm |
| Gleichwertiger Radius | 215.0 pm |
| Van der Waals Radius | 268.0 pm |
Entdeckung
| Entdeckt von | Carl Wilhelm Scheele |
| Entdeckungsjahr | 1772 |
| Standort | Uppsala, Schweden |
| Benannt nach | Griechische "Bären" bedeuten schwer |
Über Barium
Barium ist ein weiches, silberhaltiges, alkalisches Erdenmetall, das in der Natur nie rein gefunden wurde. Bariumsulfat wird als Radiokontrastmittel für Verdauungsröntgen eingesetzt. Bariumverbindungen produzieren grüne Farben im Feuerwerk.
Anwendungen & Anwendungen
Medizinische Röntgenbildgebung, Ölbohrflüssigkeiten, Feuerwerk (grüne Farbe), Glas und Rattengift.
Spaß an der Tatsache
Patienten trinken Bariumsulfat vor Röntgenstrahlen - Barium ist giftig, aber die Sulfatform ist so unlöslich, dass sie sicher durchläuft.
Isotope
| Massenzahl | Überfluss | Halbwertszeit | Stabil |
| 134 | 0.02417% | - | Nein |
| 136 | 0.07854% | - | Nein |
| 137 | 0.11232% | - | Nein |
| 138 | 0.71698% | - | Nein |
Elektron-Einrichtung
[Xe] 6s2