Ba
الباريوم
العنصر 56 · 137.33 u
وتستخدم مركبات الباريوم في التصوير الطبي وتنتج الألعاب النارية الخضراء.
الخصائص المادية
| الكتلة الذرية | 137.33 u |
| الكثافة | 3.594 g/cm³ |
| نقطة الانصهار | 1000.0 K |
| نقطة الغليان | 2170.0 K |
| المظهر | رمادي فضي معدني |
| الحالة في درجة حرارة الغرفة | صلبة |
الخواص الكيميائية
| السالبية الكهربائية | 0.89 (بولينغ) |
| طاقة التأين الأولى | 502.9 kJ/mol |
| القرب الإلكتروني | 13.95 kJ/mol |
| حالات الأكسدة | +2 |
الخصائص الذرية
| تشكيل الإلكترون | [Xe] 6s2 |
| نصف قطر الذرة | 222.0 pm |
| نصف قطر التكافؤ | 215.0 pm |
| نصف قطر فان دير فالس | 268.0 pm |
اكتشاف
| اكتشفها | Carl Wilhelm Scheele |
| سنة الاكتشاف | 1772 |
| الموقع | أوبسالا، السويد |
| اسمها | باريس اليونانية تعني ثقيل |
عن الباريوم
الباريوم هو معدن أرضي قلوي ناعم وفضي لم يوجد قط نقي في الطبيعة، ويستخدم كبريتات الباريوم كعامل للتباين الإشعاعي في الأشعة السينية الهضمية، وتنتج مركبات الباريوم ألوانا خضراء في الألعاب النارية.
الاستخدامات والتطبيقات
التصوير بالأشعة السينية الطبية، وسوائل الحفر النفطي، والألعاب النارية (اللون الأخضر)، والزجاج، وسموم الفئران.
حقيقة مضحكة
ويشرب المرضى كبريتات الباريوم قبل إجراء الأشعة السينية - فالباريوم سام، ولكن أشكاله الكبريتية غير قابلة للذوبان بحيث يمكن أن تمر عبره بسلام.
النظائر
| الكتلة | الوفرة | نصف العمر | مستقرة |
| 134 | 0.02417% | - | نعم |
| 136 | 0.07854% | - | نعم |
| 137 | 0.11232% | - | نعم |
| 138 | 0.71698% | - | نعم |
تشكيل الإلكترون
[Xe] 6s2