P
Fosfors
Elements 15 · 30.974 u
Fosfors ir dzīvībai būtisks faktors, kas ir daļa no DNS, RNS un ATP.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 30.974 u |
| Blīvums | 1.82 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 317.3 K |
| Griezes punkts | 553.65 K |
| Izskats | Bezkrāsaina/sarkana/balta vaska cietā viela |
| Stāvoklis telpā Temp | Ciets |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 2.19 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 1011.8 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | 72.0 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [Ne] 3s2 3p3 |
| Atomiskais rādiuss | 98.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 107.0 pm |
| Van der Waals Radius | 180.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Hennig Brand |
| Atklājuma gads | 1669 |
| Atrašanās vieta | Hamburga, Vācija |
| Nosaukts pēc | Grieķu valodā “fosfors” nozīmē vieglgans |
Par Fosfors
Fosfors pastāv vairākos alotropos, visbiežāk ir balts un sarkans. Baltais fosfors ir ļoti toksisks un piroforisks, spīd tumsā. Sarkanais fosfors ir stabilāks un mazāk toksisks. Fosfors bija pirmais elements, ko atklāja nosaukts indivīds.
Izmanto & programmas
Mēslošanas līdzekļi (fosfāti), sērkociņi, mazgāšanas līdzekļi, pesticīdi, tērauda ražošana un pārtikas piedevas.
Jautruma fakts
Fosforu 1669. gadā atklāja Hennig Brand, vārot vairāk nekā 1500 galonu cilvēka urīna, meklējot filozofa akmeni.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 31 | 1.0% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[Ne] 3s2 3p3