P
Fosfor je nezbytný pro život, který je součástí DNA, RNA a ATP.
Fyzikální vlastnosti
| Atomová hmotnost | 30.974 u |
| Hustota | 1.82 g/cm³ |
| Bod tání | 317.3 K |
| Vařící bod | 553.65 K |
| Vzhled | Bezbarvá/červená/bílá voskovitá pevná látka |
| Stát v pokojovém tempu | Pevný |
Chemické vlastnosti
| Elektronegativita | 2.19 (PaulingCity in California USA) |
| Ionizace energie | 1011.8 kJ/mol |
| Elektronová afinita | 72.0 kJ/mol |
| Oxidační státy | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Atomové vlastnosti
| Konfigurace elektronu | [Ne] 3s2 3p3 |
| Atomový radius | 98.0 pm |
| Kovalentní radius | 107.0 pm |
| Van der Waals Radius | 180.0 pm |
Objev
| Objevil | Hennig Brand |
| Rok objevení | 1669 |
| Umístění | Hamburg, Německo |
| Pojmenovaný po | Řecké 'fosforos' znamenající lehkonosné |
O aplikaci Fosfor
Fosfor existuje v několika alotropních, nejčastější je bílý a červený. Bílý fosfor je vysoce jedovatý a pyroforický, zářící ve tmě. Červený fosfor je stabilnější a méně toxické. Fosfor byl první prvek objevený pojmenovaný jedinec.
Použití & aplikací
Hnojiva (fosfáty), zápalky, detergenty, pesticidy, výroba oceli a potravinářské přídatné látky.
Zábavná skutečnost
Fosfor byl objeven Hennig Brand v 1669 zatímco vaří více než 1500 galonů lidské moči hledající kámen filozofa.
Izotopy
| Číslo hmotnosti | Hojnost | Položivot | Stabilní |
| 31 | 1.0% | - | Ano. |
Konfigurace elektronu
[Ne] 3s2 3p3