P
Fosfor
Element 15 · 30.974 u
Fosfor je bistvenega pomena za življenje, ki je del DNA, RNA in ATP.
Fizične lastnosti
| Atomska masa | 30.974 u |
| Gostota | 1.82 g/cm³ |
| Točka topljenja | 317.3 K |
| Točka vonja | 553.65 K |
| Izgled | Brezbarvno/rdeče/belo voskasto trdno |
| Država v sobi Temp | Trdna |
Kemične lastnosti
| Elektronegativnost | 2.19 (Polenje) |
| Prva energija za ionizacijo | 1011.8 kJ/mol |
| Elektronska afiniteta | 72.0 kJ/mol |
| Države oksidacije | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Atomske lastnosti
| Nastavitve elektrona | [Ne] 3s2 3p3 |
| Atomski polmer | 98.0 pm |
| Kovalentni polmer | 107.0 pm |
| Polmer Van der Waalsa | 180.0 pm |
Odkrivanje
| Odkrili | Hennig Brand |
| Leto odkritja | 1669 |
| Lokacija | Hamburg, Nemčija |
| Imeno po | Grški "fosforjev" pomeni svetlobno prenosno sredstvo |
O tem Fosfor
Fosfor obstaja v več alotropov, najpogostejši beli in rdeči. Beli fosfor je zelo strupen in piroforni, žari v temi. Rdeči fosfor je bolj stabilen in manj strupen. Fosfor je bil prvi element, ki ga je odkril posameznik po imenu.
Uporablja & aplikacije
Gnojila (fosfati), vžigalke, detergenti, pesticidi, proizvodnja jekla in aditivi za živila.
Zabavno dejstvo
Fosfor je leta 1669 odkril Hennig Brand, medtem ko je vrelo več kot 1500 galonov človeškega urina, ki išče filozofov kamen.
Izotopi
| Številka mase | Izobilje | Polživljenjsko dobo | Stabilno |
| 31 | 1.0% | - | Da, da. |
Nastavitve elektrona
[Ne] 3s2 3p3