P
Фосфор
Элемент 15 · 30.974 u
Фосфор имеет важное значение для жизни и является частью ДНК, РНК и СПС.
Физические свойства
| Атомная масса | 30.974 u |
| Плотность | 1.82 g/cm³ |
| Точка плавления | 317.3 K |
| Температура кипения | 553.65 K |
| Внешний вид | Бесцветное/красное/белое воском твердое вещество |
| Штат в палате Темп | Твердые |
Химические свойства
| Электронегативность | 2.19 (Полиция) |
| Первая ионная энергия | 1011.8 kJ/mol |
| Электронная бесконечность | 72.0 kJ/mol |
| Окисляющие государства | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Атомные свойства
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s2 3p3 |
| Атомный радиус | 98.0 pm |
| Ковалентный Радиус | 107.0 pm |
| Ван дер Ваалс Радиус | 180.0 pm |
Раскрытие
| Обнаружено | Hennig Brand |
| Год открытия | 1669 |
| Место проведения | Гамбург, Германия |
| Назван в честь | Греческое "фосфор" означает светоносное |
О том, что Фосфор
Фосфор существует в нескольких аллотропах, наиболее распространенным из которых является белый и красный. Белый фосфор высокотоксичный и пирофорный, светящийся в темноте. Красный фосфор более стабилен и менее токсичен. Фосфор был первым элементом, обнаруженным поименованным человеком.
Использование & приложений
Удобрения (фосфаты), спички, моющие средства, пестициды, производство стали и пищевые добавки.
Весёлый факт
Фосфор был обнаружен Хеннигом Брэндом в 1669 году, когда он кипил более 1500 галлонов человеческой мочи в поисках философского камня.
Изотопы
| Массовое число | Избыток | Полужизни | Стабильность |
| 31 | 1.0% | - | Выполнено |
Электронная конфигурация
[Ne] 3s2 3p3