P
Фосфорът е от съществено значение за живота, образувайки се част от ДНК, РНК и АТП.
Физически свойства
| Атомна маса | 30.974 u |
| Пълност | 1.82 g/cm³ |
| Точка на топене | 317.3 K |
| Точка на варене | 553.65 K |
| Изглед | Безцветно/червено/бело восъкно твърдо |
| Държава в стая Темп | Твърда |
Химични свойства
| Електронегативност | 2.19 (Поулинг.) |
| Първа енергетика на йонизацията | 1011.8 kJ/mol |
| Електронна афинност | 72.0 kJ/mol |
| Държави за окисляване | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Атомни свойства
| Настройване на електрона | [Ne] 3s2 3p3 |
| Атомски радиус | 98.0 pm |
| Ковалентен радиус | 107.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 180.0 pm |
Откриване
| Открит от | Hennig Brand |
| Година на откриването | 1669 |
| Местоположение | Хамбург, Германия |
| Кръстено след | Гръцки „фосфорос“ означава леко носене |
За Фосфор
Фосфорът съществува в няколко алотропи, най-често е бял и червен. Бял фосфор е силно токсичн и пирофорен, свети в тъмнината. Червен фосфор е по-стабилен и по-малко токсични. Фосфор е първият елемент, открит от индивида, наречен.
Използва и приложения
Хладилници (фосфати), мачове, детергенти, пестициди, производство на стомана и хранителни добавки.
Забавен факт
Фосфорът е открит от Hennig Brand през 1669 г., докато кипи над 1500 галона човешки урина, търсейки философския камък.
Изотопи
| Номер на масата | Изобилие | Полуживотен | Стабилна |
| 31 | 1.0% | - | Да. |
Настройване на електрона
[Ne] 3s2 3p3