P
Fosfor, DNA, RNA ve ATP'nin bir parçası olarak yaşam için gereklidir.
Fiziksel Özellikler
| Atomik kütle | 30.974 u |
| Yoğunluk | 1.82 g/cm³ |
| Erime noktası | 317.3 K |
| Kaynama noktası | 553.65 K |
| Görünüm | Renksiz/kırmızı/beyaz balmumu katı |
| Oda Sıcaklığındaki Durum | Sıcak |
Kimyasal özellikler
| Elektronegatiflik | 2.19 (Pauling) |
| 1. iyonizasyon enerjisi | 1011.8 kJ/mol |
| Elektron Afinitesi | 72.0 kJ/mol |
| Oksidasyon Durumu | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Atomik Özellikler
| Elektron Yapısı | [Ne] 3s2 3p3 |
| Atomik Yarıçapı | 98.0 pm |
| Kovalent Yarıçapı | 107.0 pm |
| Van der Waals Yarıçapı | 180.0 pm |
Keşif
| Keşfetmiş: | Hennig Brand |
| Keşif yılı | 1669 |
| Konum | Hamburg, Almanya |
| Adından | Yunanca 'phosphoros' ışık taşıyan anlamına geliyor |
Hakkında Fosfor
Fosfor, en yaygın olanları beyaz ve kırmızı olmak üzere birkaç farklı formda bulunur. Beyaz fosfor, karanlıkta ışık saçan, çok zehirli ve piroforik bir elementtir. Kırmızı fosfor ise daha kararlı ve daha az zehirlidir. Fosfor, adı verilen bir kişi tarafından keşfedilen ilk elementtir.
Kullanımlar ve Uygulamalar
Gübreler (fosfatlar), kıvılcımlar, deterjanlar, böcek ilaçları, çelik üretimi ve gıda katkı maddeleri.
Komik bir gerçek
Fosfor, 1669 yılında Hennig Brand tarafından filozof taşını ararken 1.500 galondan fazla insan idrarını kaynatırken keşfedildi.
İzotoplar
| Kütle sayısı | Bolluk | Yarı-Hayat | Dengeli |
| 31 | 1.0% | - | Evet |
Elektron Yapısı
[Ne] 3s2 3p3