Si
Silīcija dioksīds ir metālains, kas veido mūsdienu elektronikas mugurkaulu un ir otrais visspēcīgākais elements Zemes garozas.
Fiziskās īpašības
| Atommasa | 28.085 u |
| Blīvums | 2.3296 g/cm³ |
| Kušanas punkts | 1687.0 K |
| Griezes punkts | 3538.0 K |
| Izskats | Kristālisks, atstarojošs zilā grauda metāls |
| Stāvoklis telpā Temp | Ciets |
Ķīmiskās īpašības
| Elektronegativitāte | 1.9 (Padziļināšana) |
| Jonizācijas enerģija | 786.5 kJ/mol |
| Elektronu afinitāte | 133.6 kJ/mol |
| Oksidācijas valstis | -4, -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4 |
Atomiskās īpašības
| Elektron konfigurācija | [Ne] 3s2 3p2 |
| Atomiskais rādiuss | 111.0 pm |
| Kovalentais rādiuss | 111.0 pm |
| Van der Waals Radius | 210.0 pm |
Atklājums
| Atklājis | Jons Jacob Berzelius |
| Atklājuma gads | 1824 |
| Atrašanās vieta | Stokholma, Zviedrija |
| Nosaukts pēc | Latīņu valodā'silekss' nozīmē kramu vai cieto akmeni |
Par Silīcijs
Silīcijs ir cieta, trausla kristāliska cieta viela ar zilo un zaļo metāla spīdumu. Tas ir otrais visspēcīgākais elements Zemes garoza pēc skābekļa. Ultratīrais silīcijs ir svarīgs pusvadītāju ierīcēm. Silīcijam ir nozīme diatomu un dažu augu bioloģijā.
Izmanto & programmas
Pusvadītāji un datoru mikroshēmas, saules baterijas, silikona gumijas un hermētiķi, stikla ražošana un betons.
Jautruma fakts
Silīcija ieleja ir nosaukta pēc šī elementa, jo tas ir galvenais materiāls pusvadītāju mikroshēmām, kas dzinēj tehnoloģiju nozari.
Izotopi
| Masas numurs | Absolūtā summa | Pussabrukšanas periods | Stabils |
| 28 | 0.92223% | - | Jā |
| 29 | 0.04685% | - | Jā |
| 30 | 0.03092% | - | Jā |
Elektron konfigurācija
[Ne] 3s2 3p2