P
Fosfor
Element 15 · 30.974 u
Fosfor on eluks hädavajalik, moodustades osa DNA-st, RNA-st ja ATP-st.
Füüsikalised omadused
| Aatomimass | 30.974 u |
| Tihedus | 1.82 g/cm³ |
| Sulamispunkt | 317.3 K |
| Keemispunkt | 553.65 K |
| Välimus | Värvusetu/punane/valge vahajas tahke aine |
| Olek ruumi templis | Tahke |
Keemilised omadused
| Elektronegatiivsus | 2.19 (Paulus) |
| Ionisatsioonienergia | 1011.8 kJ/mol |
| Elektronafiinsus | 72.0 kJ/mol |
| Oksüdatsiooniriigid | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Aatomi omadused
| Elektronkonfiguratsioon | [Ne] 3s2 3p3 |
| Aatomiraadius | 98.0 pm |
| Kovalentne raadius | 107.0 pm |
| Van der Waals Raadius | 180.0 pm |
Avastamine
| Avastasin | Hennig Brand |
| Avastamisaasta | 1669 |
| Asukoht | Hamburg, Saksamaa |
| Nimed pärast | Kreeka "fosforid" - heledad |
Info Fosfor
Fosfor on olemas mitmes allotroopis, kõige levinum on valge ja punane. Valge fosfor on väga mürgine ja pürofooriline, helendav pimedas. Punane fosfor on stabiilsem ja vähem mürgine. Fosfor oli esimene element avastatud nimega indiviid.
Rakenduste kasutamine
Väetised (fosfaadid), tikud, detergentid, pestitsiidid, terase tootmine ja toidu lisaained.
Lõbus fakt
Fosfor avastati Hennig Brand 1669 keetes üle 1500 galloni inimese uriini otsides filosoof kivi.
Isotoobid
| Mass number | Paljusus | Poolelu | Stabiilne |
| 31 | 1.0% | - | Jah |
Elektronkonfiguratsioon
[Ne] 3s2 3p3