P
Fosfor jest istotny dla życia, tworząc część DNA, RNA i ATP.
Właściwości fizyczne
| Masa atomowa | 30.974 u |
| Gęstość | 1.82 g/cm³ |
| Punkt topnienia | 317.3 K |
| Punkt gotowania | 553.65 K |
| Wygląd | Bezbarwny/czerwony/biały woskowy stały |
| Stan w pokoju Temp | Twardy |
Właściwości chemiczne
| Elektronegatywność | 2.19 (Pawling) |
| Pierwsza energia jonizacyjna | 1011.8 kJ/mol |
| Powinowactwo elektryczne | 72.0 kJ/mol |
| Państwa utleniające | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Właściwości atomowe
| Konfiguracja elektronu | [Ne] 3s2 3p3 |
| Promień atomowy | 98.0 pm |
| Promień kovalentowy | 107.0 pm |
| Promień Van der Waals | 180.0 pm |
Wykrywanie
| Odkrył | Hennig Brand |
| Rok odkrywania | 1669 |
| Lokalizacja | Hamburg, Niemcy |
| Nazwany po | Greckie 'fosfory' oznaczające lekkie noszenie |
O tematie Fosfor
Fosfor istnieje w kilku alotropach, najczęściej jest biały i czerwony. Biały fosfor jest wysoce toksyczny i piroforyczny, blask w ciemności. Czerwony fosfor jest bardziej stabilny i mniej toksyczny. Fosfor był pierwszym elementem odkrytym przez osoby o nazwie.
Używa & aplikacji
Nawozy (fosfaryny), mecze, detergenty, pestycydy, produkcja stali i dodatki do żywności.
Zabawne fakty
Fosfor został odkryty przez Hennig Brand w 1669 roku, podczas wrzenia ponad 1500 galonów ludzkiego moczu szukając kamienia filozofa.
Izotopy
| Numer masy | Wielkość | Połowa życia | Stabilny |
| 31 | 1.0% | - | Tak. |
Konfiguracja elektronu
[Ne] 3s2 3p3