P
الفوسفور
العنصر 15 · 30.974 u
الفوسفور ضروري للحياة، ويشكل جزءا من الحمض النووي، والحمض النووي الريبي، و ATP.
الخصائص المادية
| الكتلة الذرية | 30.974 u |
| الكثافة | 1.82 g/cm³ |
| نقطة الانصهار | 317.3 K |
| نقطة الغليان | 553.65 K |
| المظهر | صلب شمع عديم اللون/حمر/أبيض |
| الحالة في درجة حرارة الغرفة | صلبة |
الخواص الكيميائية
| السالبية الكهربائية | 2.19 (بولينغ) |
| طاقة التأين الأولى | 1011.8 kJ/mol |
| القرب الإلكتروني | 72.0 kJ/mol |
| حالات الأكسدة | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
الخصائص الذرية
| تشكيل الإلكترون | [Ne] 3s2 3p3 |
| نصف قطر الذرة | 98.0 pm |
| نصف قطر التكافؤ | 107.0 pm |
| نصف قطر فان دير فالس | 180.0 pm |
اكتشاف
| اكتشفها | Hennig Brand |
| سنة الاكتشاف | 1669 |
| الموقع | هامبورغ، ألمانيا |
| اسمها | الكلمة اليونانية " phosphoros " تعني حامل للضوء |
عن الفوسفور
ويوجد الفوسفور في عدة أشكال متشابهة، أكثرها شيوعا هو الأبيض والأحمر، والفوسفور الأبيض شديد السمية وقابل للاشتعال، وهو يشع في الظلام، والفوسفور الأحمر أكثر استقرارا وأقل سمية، وكان الفوسفور أول عنصر اكتشفه شخص معروف.
الاستخدامات والتطبيقات
الأسمدة (الفوسفات)، الثقاب، المنظفات، مبيدات الآفات، إنتاج الصلب، المضافات الغذائية.
حقيقة مضحكة
تم اكتشاف الفوسفور من قبل هينيغ براند في عام 1669 بينما كان يغلي أكثر من 1500 غالون من البول البشري بحثا عن حجر الفلاسفة.
النظائر
| الكتلة | الوفرة | نصف العمر | مستقرة |
| 31 | 1.0% | - | نعم |
تشكيل الإلكترون
[Ne] 3s2 3p3