P
Фосфорот е од суштинска важност за животот, формирајќи дел од ДНК, РНК и АТФ.
Физички својства
| Атомски радиус: | 30.974 u |
| Густота | 1.82 g/cm³ |
| Точка на топење | 317.3 K |
| Точка на варење | 553.65 K |
| Изглед | Без боја/црвена/бела восочна цврста |
| Држава во собата Темп | Цврсто |
Хемиски својства
| Електронегативност | 2.19 (Полинг) |
| Првата енергија на ионизација | 1011.8 kJ/mol |
| Електрон афинитет | 72.0 kJ/mol |
| Состојби на кислород | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Атомски својства
| Конфигурација на електрон | [Ne] 3s2 3p3 |
| Атомски радиус | 98.0 pm |
| Квалентен радиус | 107.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 180.0 pm |
Откривање
| Откриен од | Hennig Brand |
| Година на откривање | 1669 |
| Локација | Хамбург (Германија) |
| Именувано по | Грчкиот „фосфорос“ значи лесно носење |
За Фосфор
Фосфорот постои во неколку алотропи, најчесто бел и црвен. Белиот фосфор е многу отровен и пирофорен, свети во темнината. Црвениот фосфор е постабилен и помалку отровен. Фосфорот беше првиот елемент што го откри индивидуално име.
Користи & апликации
Гнојите (фосфати), кибрит, детергенти, пестициди, производство на челик и додатоци на храна.
Забавен факт
Фосфорот бил откриен од Хениг Бренд во 1669, додека вриел повеќе од 1.500 галони урина во потрага по каменот на филозофот.
Изотопи
| Број на маси | Изобилство | Полуживотен | Стабилно |
| 31 | 1.0% | - | Да. |
Конфигурација на електрон
[Ne] 3s2 3p3