P
Fosfor
Prvky 15 · 30.974 u
Fosfor je nevyhnutný pre život, tvorí súčasť DNA, RNA a ATP.
1.1 Fyzikálne vlastnosti
| Atómová hmotnosť | 30.974 u |
| Hustota | 1.82 g/cm³ |
| Teplota topenia | 317.3 K |
| Bod varu | 553.65 K |
| Vzhľad | Bezfarebná/červená/biela voskovitá pevná látka |
| Stav pri izbovej teplote | Pevná látka |
Chemické vlastnosti a vlastnosti
| Elektronegativita | 2.19 (Pauling) |
| 1. ionizačná energia | 1011.8 kJ/mol |
| Afinita elektrónov | 72.0 kJ/mol |
| Oxidačné číslo | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Atómové vlastnosti
| Elektrónová konfigurácia | [Ne] 3s2 3p3 |
| Atómový polomer | 98.0 pm |
| Kovalentný polomer | 107.0 pm |
| Van der Waalsovo pole | 180.0 pm |
Discovery
| Objavené týmto používateľom | Hennig Brand |
| Rok objavu | 1669 |
| Umiestnenie | Hamburg, Německo |
| Pomenované podľa | Grécky 'phosphoros' znamená nositeľ svetla |
O nás Fosfor
Fosfor existuje v niekoľkých alotropoch, najbežnejší je biely a červený. Biely fosfor je vysoko toxický a pyroforický, žiari v tme. Červený fosfor je stabilnejší a menej toxický. Fosfor bol prvý prvok objavený menom jednotlivca.
Použitie & aplikácie
Hnojivá (fosfáty), zápalky, detergenty, pesticídy, výroba ocele a potravinárske prísady.
Fun Fact 2
Fosfor objavil v roku 1669 Hennig Brand, keď varil 1500 litrov ľudského moču, aby našiel kameň mudrcov.
Izotopy
| Hmotnostné číslo | Početnosť | Polčas rozpadu | Stabilné |
| 31 | 1.0% | - | Áno |
Elektrónová konfigurácia
[Ne] 3s2 3p3