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Phosphor
Element 15 · 30.974 u
Phosphor ist lebensnotwendig und Bestandteil von DNA, RNA und ATP.
Physikalische Eigenschaften
| Atommasse | 30.974 u |
| Dichte | 1.82 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | 317.3 K |
| Siedepunkt | 553.65 K |
| Erscheinungsbild | Farblos/rot/weiß wachsartiger Feststoff |
| Zustand im Zimmer Temp | Fest |
Chemische Eigenschaften
| Elektronegativität | 2.19 (Verleumdung) |
| 1. Ionisierungsenergie | 1011.8 kJ/mol |
| Elektronenaffinität | 72.0 kJ/mol |
| Oxidationsstaaten | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Atomische Eigenschaften
| Elektron-Einrichtung | [Ne] 3s2 3p3 |
| Atomischer Radius | 98.0 pm |
| Gleichwertiger Radius | 107.0 pm |
| Van der Waals Radius | 180.0 pm |
Entdeckung
| Entdeckt von | Hennig Brand |
| Entdeckungsjahr | 1669 |
| Standort | Hamburg, Deutschland |
| Benannt nach | Griechische 'Phosphore' bedeutet leichttragend |
Über Phosphor
Phosphor besteht in mehreren Allotropen, das häufigste ist weiß und rot. Weißer Phosphor ist hochgiftig und pyrophorisch, glühend in der Dunkelheit. Roter Phosphor ist stabiler und weniger giftig. Phosphor war das erste Element, das von einem benannten Individuum entdeckt wurde.
Anwendungen & Anwendungen
Düngemittel (Phosphate), Streichhölzer, Waschmittel, Pestizide, Stahlproduktion und Lebensmittelzusatzstoffe.
Spaß an der Tatsache
Phosphorus wurde 1669 von Hennig Brand entdeckt, während er über 1.500 Gallonen menschlichen Urins auf der Suche nach dem Stein des Philosophen kochte.
Isotope
| Massenzahl | Überfluss | Halbwertszeit | Stabil |
| 31 | 1.0% | - | Nein |
Elektron-Einrichtung
[Ne] 3s2 3p3