P
Fosfor
Element 15 · 30.974 u
Fosfor je neophodan za život, tvoreći dio DNK, RNA i ATP.
Fizička svojstva
| Atomska masa | 30.974 u |
| Gustoća | 1.82 g/cm³ |
| Točka topljenja | 317.3 K |
| Točka kuhanja | 553.65 K |
| Izgled | Bezbojno/crveno/bijelo voštano čvrsto |
| Stanje u sobi Temp | Čvrsto |
Kemijska svojstva
| Elektronegativnost | 2.19 (Pauling) |
| Prva energija ionizacije | 1011.8 kJ/mol |
| Elektronska afinitet | 72.0 kJ/mol |
| Stanje oksidacije | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Atomska svojstva
| Podešavanje elektrona | [Ne] 3s2 3p3 |
| Atomski polumjer | 98.0 pm |
| Kovalentni polumjer | 107.0 pm |
| Van der Waalsov polumjer | 180.0 pm |
Otkrivanje
| Otkrio | Hennig Brand |
| Godina otkrivanja | 1669 |
| Lokacija | Hamburg, Njemačka |
| Ime | Grčki 'fosforis' znači lakonosni |
O programu Fosfor
Fosfor postoji u nekoliko alotropa, najčešći je bijeli i crveni. Bijeli fosfor je visoko otrovan i piroforni, sjaji u mraku. Crveni fosfor je stabilniji i manje otrovan. Fosfor je prvi element otkrio pojedinac.
Koristi & aplikacije
Gnojiva (fosfati), šibice, detergenti, pesticidi, proizvodnja čelika i aditivi za hranu.
Zabavna činjenica
Fosfor je otkriven od strane Hennig Branda 1669., dok je kuhalo preko 1500 galona ljudskog urina u potrazi za kamenom filozofa.
Izotopi
| Broj mase | Izobilje | Poluvrijeme | Stabilno |
| 31 | 1.0% | - | -Da. |
Podešavanje elektrona
[Ne] 3s2 3p3