P
Fosfor is essentieel voor het leven, dat deel uitmaakt van DNA, RNA en ATP.
Fysische eigenschappen
| Atoommassa | 30.974 u |
| Dichtheid | 1.82 g/cm³ |
| Smeltpunt | 317.3 K |
| Kookpunt | 553.65 K |
| Uiterlijk | Kleurloze/rode/witte wasachtige vaste stof |
| Staat op Room Temp | Vast |
Chemische eigenschappen
| Elektronegativiteit | 2.19 (Pauling) |
| 1e ionisatie-energie | 1011.8 kJ/mol |
| Elektron Affinity | 72.0 kJ/mol |
| Oxidatiestaten | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Atoomeigenschappen
| Elektronenconfiguratie | [Ne] 3s2 3p3 |
| Atomaire Straal | 98.0 pm |
| Covalente Straal | 107.0 pm |
| Van der Waals Radius | 180.0 pm |
Ontdekking
| Ontdekt door | Hennig Brand |
| Ontdekkingsjaar | 1669 |
| Locatie | Hamburg, Duitsland |
| Genoemd naar | Griekse 'fosforos' betekent lichtdragend |
Info Fosfor
Fosfor bestaat in verschillende allotropen, de meest voorkomende is wit en rood. Witte fosfor is zeer giftig en pyroforisch, gloeiend in het donker. Rode fosfor is stabieler en minder giftig. Fosfor was het eerste element ontdekt door een genoemde individu.
Gebruikt & toepassingen
Meststoffen (fosfaten), lucifers, detergentia, pesticiden, staalproductie en levensmiddelenadditieven.
Leuk weetje
Fosfor werd ontdekt door Hennig Brand in 1669 terwijl het koken van meer dan 1500 liter menselijke urine op zoek naar de steen van de filosoof.
Isotopen
| Massanummer | Overvloed | Halfleven | Stabiel |
| 31 | 1.0% | - | Ja. |
Elektronenconfiguratie
[Ne] 3s2 3p3