Si
Силиконът е металоид, който образува гръбнака на съвременната електроника и е вторият най-изобилие елемент в земната кора.
Физически свойства
| Атомна маса | 28.085 u |
| Пълност | 2.3296 g/cm³ |
| Точка на топене | 1687.0 K |
| Точка на варене | 3538.0 K |
| Изглед | Кристаллин, рефлектиращ синьо-синьо метален |
| Държава в стая Темп | Твърда |
Химични свойства
| Електронегативност | 1.9 (Поулинг.) |
| Първа енергетика на йонизацията | 786.5 kJ/mol |
| Електронна афинност | 133.6 kJ/mol |
| Държави за окисляване | -4, -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4 |
Атомни свойства
| Настройване на електрона | [Ne] 3s2 3p2 |
| Атомски радиус | 111.0 pm |
| Ковалентен радиус | 111.0 pm |
| Радиус на Ван дер Ваалс | 210.0 pm |
Откриване
| Открит от | Jons Jacob Berzelius |
| Година на откриването | 1824 |
| Местоположение | Стокхолм, Швеция |
| Кръстено след | Латинска „силекс“ означава кремен или твърд камък |
За Силикон
Силиконът е твърда, крехка кристална твърда с синьо-синя метална лустра. Това е вторият най-изобилие елемент в земната кора след кислород. Ултра-чист силиций е от съществено значение за полупроводникови устройства. Силикон играе роля в биологията за диатоми и някои растения.
Използва и приложения
Полупроводници и компютърни чипове, слънчеви клетки, силиконова гума и тюленти, производство на стъкло и бетон.
Забавен факт
Силиконовата долина е кръстена на този елемент, защото тя е ключовият материал в полупроводниковите чипове, които захранват технологичната индустрия.
Изотопи
| Номер на масата | Изобилие | Полуживотен | Стабилна |
| 28 | 0.92223% | - | Да. |
| 29 | 0.04685% | - | Да. |
| 30 | 0.03092% | - | Да. |
Настройване на електрона
[Ne] 3s2 3p2