N
Nitrojen Dünya atmosferinin yaklaşık %78'ini oluşturur ve tüm canlı organizmaların temelini oluşturur.
Fiziksel Özellikler
| Atomik kütle | 14.007 u |
| Yoğunluk | 0.0012506 g/cm³ |
| Erime noktası | 63.15 K |
| Kaynama noktası | 77.36 K |
| Görünüm | Renksiz gaz |
| Oda Sıcaklığındaki Durum | Gaz. |
Kimyasal özellikler
| Elektronegatiflik | 3.04 (Pauling) |
| 1. iyonizasyon enerjisi | 1402.3 kJ/mol |
| Elektron Afinitesi | -6.8 kJ/mol |
| Oksidasyon Durumu | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Atomik Özellikler
| Elektron Yapısı | [He] 2s2 2p3 |
| Atomik Yarıçapı | 56.0 pm |
| Kovalent Yarıçapı | 71.0 pm |
| Van der Waals Yarıçapı | 155.0 pm |
Keşif
| Keşfetmiş: | Daniel Rutherford |
| Keşif yılı | 1772 |
| Konum | Edinburgh, İskoçya |
| Adından | Yunanca 'nitron genes' niter oluşturma anlamına geliyor |
Hakkında Nitrojen
Nitrojen renksiz, kokusuz ve standart koşullarda genel olarak inert bir iki atomlu gazdır. N2 molekülünde güçlü bir üçlü bağ oluşturur, bu da onu nispeten reaktif yapmaz. Nitrojen amino asitlerin, proteinlerin ve nükleik asitlerin temel bileşenidir. Haber- Bosch süreci tarımda devrim yarattı.
Kullanımlar ve Uygulamalar
Gübreler (amonyak), patlayıcılar, gıda koruması, kriyojenik (sıvı azot) ve uçak lastiklerinin şişmesi.
Komik bir gerçek
Sıvı azot o kadar soğuk (-196 derece C) ki hemen hemen her şeyi donduruyor ve azot her nefes aldığınızın %78'ini oluşturuyor.
İzotoplar
| Kütle sayısı | Bolluk | Yarı-Hayat | Dengeli |
| 14 | 0.99636% | - | Evet |
| 15 | 0.00364% | - | Evet |
Elektron Yapısı
[He] 2s2 2p3