N
Dusík tvorí asi 78% zemskej atmosféry a je nevyhnutný pre všetky živé organizmy.
1.1 Fyzikálne vlastnosti
| Atómová hmotnosť | 14.007 u |
| Hustota | 0.0012506 g/cm³ |
| Teplota topenia | 63.15 K |
| Bod varu | 77.36 K |
| Vzhľad | Bezfarebný plyn |
| Stav pri izbovej teplote | Plyn |
Chemické vlastnosti a vlastnosti
| Elektronegativita | 3.04 (Pauling) |
| 1. ionizačná energia | 1402.3 kJ/mol |
| Afinita elektrónov | -6.8 kJ/mol |
| Oxidačné číslo | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Atómové vlastnosti
| Elektrónová konfigurácia | [He] 2s2 2p3 |
| Atómový polomer | 56.0 pm |
| Kovalentný polomer | 71.0 pm |
| Van der Waalsovo pole | 155.0 pm |
Discovery
| Objavené týmto používateľom | Daniel Rutherford |
| Rok objavu | 1772 |
| Umiestnenie | Edinburgh, Škótsko, Spojené kráľovstvo |
| Pomenované podľa | Grécky výraz „nitron genes“ znamená tvorbu dusíka |
O nás Dusík
Dusík je bezfarebný, bez zápachu a všeobecne inertný dvomatómový plyn za štandardných podmienok. Vytvára silnú trojitú väzbu vo svojej molekule N2, čo ho robí relatívne nereaktívnym. Dusík je základnou zložkou aminokyselín, bielkovín a nukleových kyselín. Haber-Bosch proces spôsobil revolúciu v poľnohospodárstve.
Použitie & aplikácie
Hnojivá (amoniak), výbušniny, konzervovanie potravín, kryogénne látky (kvapalný dusík) a nafukovanie pneumatík lietadiel.
Fun Fact 2
Tekutý dusík je taký studený (-196 stupňov Celzia), že dokáže rýchlo zmraziť takmer čokoľvek, a dusík tvorí 78 % každého nádychu.
Izotopy
| Hmotnostné číslo | Početnosť | Polčas rozpadu | Stabilné |
| 14 | 0.99636% | - | Áno |
| 15 | 0.00364% | - | Áno |
Elektrónová konfigurácia
[He] 2s2 2p3