Stickstoff
Element 7 · 14.007 u
Stickstoff macht etwa 78 % der Erdatmosphäre aus und ist für alle lebenden Organismen unerlässlich.
Physikalische Eigenschaften
| Atommasse | 14.007 u |
| Dichte | 0.0012506 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | 63.15 K |
| Siedepunkt | 77.36 K |
| Erscheinungsbild | Farbloses Gas |
| Zustand im Zimmer Temp | Gas |
Chemische Eigenschaften
| Elektronegativität | 3.04 (Verleumdung) |
| 1. Ionisierungsenergie | 1402.3 kJ/mol |
| Elektronenaffinität | -6.8 kJ/mol |
| Oxidationsstaaten | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Atomische Eigenschaften
| Elektron-Einrichtung | [He] 2s2 2p3 |
| Atomischer Radius | 56.0 pm |
| Gleichwertiger Radius | 71.0 pm |
| Van der Waals Radius | 155.0 pm |
Entdeckung
| Entdeckt von | Daniel Rutherford |
| Entdeckungsjahr | 1772 |
| Standort | Edinburgh, Schottland |
| Benannt nach | Griechische "Nitron-Gene" im Sinne von Niter-Forming |
Über Stickstoff
Stickstoff ist ein farbloses, geruchloses und im Allgemeinen inertes Diatomgas bei Standardbedingungen. Es bildet eine starke dreifache Bindung in seinem N2 Molekül und macht es relativ unreaktiv. Stickstoff ist ein wesentlicher Bestandteil von Aminosäuren, Proteinen und Nukleinsäuren. Der Haber-Bosch-Prozess revolutionierte die Landwirtschaft.
Anwendungen & Anwendungen
Düngemittel (Ammoniak), Sprengstoffe, Lebensmittelkonservierung, Kryogen (flüssiger Stickstoff) und Luftreifen von Flugzeugen.
Spaß an der Tatsache
Flüssiger Stickstoff ist so kalt (-196 Grad C), dass er fast alles einfrieren kann, und Stickstoff macht 78% jedes Atemzugs aus.
Isotope
| Massenzahl | Überfluss | Halbwertszeit | Stabil |
| 14 | 0.99636% | - | Nein |
| 15 | 0.00364% | - | Nein |
Elektron-Einrichtung
[He] 2s2 2p3