N
Azot stanowi około 78% atmosfery Ziemi i jest niezbędny dla wszystkich żywych organizmów.
Właściwości fizyczne
| Masa atomowa | 14.007 u |
| Gęstość | 0.0012506 g/cm³ |
| Punkt topnienia | 63.15 K |
| Punkt gotowania | 77.36 K |
| Wygląd | Gaz bezbarwny |
| Stan w pokoju Temp | Gaz |
Właściwości chemiczne
| Elektronegatywność | 3.04 (Pawling) |
| Pierwsza energia jonizacyjna | 1402.3 kJ/mol |
| Powinowactwo elektryczne | -6.8 kJ/mol |
| Państwa utleniające | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Właściwości atomowe
| Konfiguracja elektronu | [He] 2s2 2p3 |
| Promień atomowy | 56.0 pm |
| Promień kovalentowy | 71.0 pm |
| Promień Van der Waals | 155.0 pm |
Wykrywanie
| Odkrył | Daniel Rutherford |
| Rok odkrywania | 1772 |
| Lokalizacja | Edinburgh, Szkocja |
| Nazwany po | Greckie „geny nitronu” oznaczają formowanie niteru |
O tematie Azot
Nitrogen jest bezbarwny, bez zapachu, i zazwyczaj inert diatomowy gaz w standardowych warunkach. On tworzy silną wiązkę potrójną w jego cząsteczce N2, co sprawia, że jest stosunkowo niereaktywny. Nitrogen jest istotnym składnikiem aminokwasów, białek i kwasów nukleicznych. Haber-Bosch proces rewolucjonizował rolnictwo.
Używa & aplikacji
Nawozy (amonia), materiały wybuchowe, zachowanie żywności, kryogenność (płynny azot) i nadmuchujące opony powietrzne.
Zabawne fakty
Ciekły azot jest tak zimny (-196 stopni C), że może zmrozić błysk prawie wszystko, a azot stanowi 78% każdego oddechu.
Izotopy
| Numer masy | Wielkość | Połowa życia | Stabilny |
| 14 | 0.99636% | - | Tak. |
| 15 | 0.00364% | - | Tak. |
Konfiguracja elektronu
[He] 2s2 2p3