N
Dusík tvoří asi 78% zemské atmosféry a je nezbytný pro všechny živé organismy.
Fyzikální vlastnosti
| Atomová hmotnost | 14.007 u |
| Hustota | 0.0012506 g/cm³ |
| Bod tání | 63.15 K |
| Vařící bod | 77.36 K |
| Vzhled | Bezbarvý plyn |
| Stát v pokojovém tempu | Plyn |
Chemické vlastnosti
| Elektronegativita | 3.04 (PaulingCity in California USA) |
| Ionizace energie | 1402.3 kJ/mol |
| Elektronová afinita | -6.8 kJ/mol |
| Oxidační státy | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Atomové vlastnosti
| Konfigurace elektronu | [He] 2s2 2p3 |
| Atomový radius | 56.0 pm |
| Kovalentní radius | 71.0 pm |
| Van der Waals Radius | 155.0 pm |
Objev
| Objevil | Daniel Rutherford |
| Rok objevení | 1772 |
| Umístění | Edinburgh, Skotsko |
| Pojmenovaný po | Řecké 'nitronové geny' znamenají aniter-formování |
O aplikaci Dusík
Dusík je bezbarvý, bez zápachu, a obecně inertní diatomický plyn za standardních podmínek. Tvoří silnou trojnou vazbu ve své molekule N2, což je relativně nereaktivní. Dusík je základní složkou aminokyselin, bílkovin a nukleových kyselin. Proces Haber-Bosch revoluční zemědělství.
Použití & aplikací
Hnojiva (amonia), výbušniny, konzervace potravin, kryogenika (kapalný dusík) a nafukovací pneumatiky letadel.
Zábavná skutečnost
Tekutý dusík je tak studený (-196 stupňů C) že může flash-mrznout téměř cokoliv, a dusík tvoří 78% každého dechu, který vezmete.
Izotopy
| Číslo hmotnosti | Hojnost | Položivot | Stabilní |
| 14 | 0.99636% | - | Ano. |
| 15 | 0.00364% | - | Ano. |
Konfigurace elektronu
[He] 2s2 2p3