Aztrogène
Élément 7 · 14.007 u
L'azote représente environ 78% de l'atmosphère terrestre et est essentiel pour tous les organismes vivants.
Propriétés physiques
| Masse atomique | 14.007 u |
| Densité | 0.0012506 g/cm³ |
| Point de fusion | 63.15 K |
| Point d'ébullition | 77.36 K |
| Apparence | Gaz incolore |
| État dans la chambre Temp | Gaz |
Propriétés chimiques
| Électronégativité | 3.04 (Pauling) |
| 1ère énergie d'ionisation | 1402.3 kJ/mol |
| Affinité des électrons | -6.8 kJ/mol |
| États d'oxydation | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Propriétés atomiques
| Configuration des électrons | [He] 2s2 2p3 |
| Rayon atomique | 56.0 pm |
| Rayon covalent | 71.0 pm |
| Van der Waals Rayon | 155.0 pm |
Découverte
| Découverte par | Daniel Rutherford |
| Année de découverte | 1772 |
| Lieu | Edimbourg, Écosse |
| Nommé après | Grèce « gènes nitrons » signifiant niter-former |
À propos Aztrogène
L'azote est un gaz diatomique incolore, inodore et généralement inerte dans des conditions normales. Il forme une liaison triple forte dans sa molécule N2, ce qui la rend relativement inactive. L'azote est une composante essentielle des acides aminés, des protéines et des acides nucléiques. Le processus Haber-Bosch révolutionne l'agriculture.
Utilisations et applications
Engrais (ammoniaque), explosifs, préservation des aliments, cryogénique (azote liquide) et gonflage des pneus des aéronefs.
Fait amusant
L'azote liquide est si froid (-196 degrés C) qu'il peut congeler presque n'importe quoi, et l'azote représente 78% de chaque respiration que vous prenez.
Isotopes
| Numéro de masse | Abondance | La demi-vie | Stable |
| 14 | 0.99636% | - | Oui |
| 15 | 0.00364% | - | Oui |
Configuration des électrons
[He] 2s2 2p3