N
Lämmastik
Element 7 · 14.007 u
Lämmastik moodustab umbes 78% Maa atmosfäärist ja on oluline kõigi elusorganismide jaoks.
Füüsikalised omadused
| Aatomimass | 14.007 u |
| Tihedus | 0.0012506 g/cm³ |
| Sulamispunkt | 63.15 K |
| Keemispunkt | 77.36 K |
| Välimus | Värvitu gaas |
| Olek ruumi templis | Gaas |
Keemilised omadused
| Elektronegatiivsus | 3.04 (Paulus) |
| Ionisatsioonienergia | 1402.3 kJ/mol |
| Elektronafiinsus | -6.8 kJ/mol |
| Oksüdatsiooniriigid | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Aatomi omadused
| Elektronkonfiguratsioon | [He] 2s2 2p3 |
| Aatomiraadius | 56.0 pm |
| Kovalentne raadius | 71.0 pm |
| Van der Waals Raadius | 155.0 pm |
Avastamine
| Avastasin | Daniel Rutherford |
| Avastamisaasta | 1772 |
| Asukoht | Edinburgh, Šotimaa |
| Nimed pärast | Kreeka 'nitrogeenid' - niter-vormimine |
Info Lämmastik
Lämmastik on värvitu, lõhnatu ja üldiselt inertne diatoomiline gaas standardtingimustes. See moodustab tugeva kolmiksideme oma N2 molekul, muutes selle suhteliselt reageerimatu. Lämmastik on oluline komponent aminohappeid, valke ja nukleiinhapped. Haber-Bosch protsessi revolutsiooniline põllumajandus.
Rakenduste kasutamine
Väetised (ammoniaak), lõhkeained, toidu säilitamine, krüogeenid (vedel lämmastik), ja täispuhumine õhusõiduki rehvid.
Lõbus fakt
Vedel lämmastik on nii külm (-196 kraadi C), et see võib välgatada peaaegu kõike, ja lämmastik moodustab 78% igast hingetõmbest.
Isotoobid
| Mass number | Paljusus | Poolelu | Stabiilne |
| 14 | 0.99636% | - | Jah |
| 15 | 0.00364% | - | Jah |
Elektronkonfiguratsioon
[He] 2s2 2p3