N
Азот чини око 78% Земљене атмосфере и суштински је за све живе организме.
Физичка својства
| атомска маса | 14.007 u |
| Густина | 0.0012506 g/cm³ |
| Тапљење тачка | 63.15 K |
| Тачка кипања | 77.36 K |
| Изглед | Безбојни гас |
| Држава у соби темп | гас |
Хемијска својства
| Електронегативност | 3.04 (Паулинг) |
| Прва енергија ионизације | 1402.3 kJ/mol |
| Електронски афинитет | -6.8 kJ/mol |
| Државе кисеоника | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Атомска својства
| Подешавање електрона | [He] 2s2 2p3 |
| Атомски полупречник | 56.0 pm |
| Квалентни полупречник | 71.0 pm |
| Ван дер Ваалсов полупречник | 155.0 pm |
откривање
| Открио | Daniel Rutherford |
| Година открића | 1772 |
| Локација | Единбург (Шкотска) |
| Именован након | Грчки 'нитронски гени' значи нитер-формирање |
О програму азот
Нитроген је безбојан, без мириса, и генерално инертни дијатомски гас у стандардним условима. Он формира јаку троструку везу у својој молекули N2, чинећи га релативно неактивним. Нитроген је суштинска компонента аминокиселина, протеина и нуклеиних киселина. Хабер-Босцх процес револуције пољопривреде.
Користи & програме
Гнојила (амонија), експлозиви, очување хране, криогеника (течни азот), и надување гума авиона.
Забавна чињеница
Течни азот је тако хладан (-196 степени C) да може да замрзне скоро све, а азот чини 78% сваког даха који узмете.
Изотопи
| Масовни број | Изобиљује | Полуживотни | Стабилно |
| 14 | 0.99636% | - | Да. |
| 15 | 0.00364% | - | Да. |
Подешавање електрона
[He] 2s2 2p3