N
질소는 지구 대기의 약 78%를 차지하며 모든 생명체에게 필수적입니다.
물리적 속성
| 원자량 | 14.007 u |
| 밀도 | 0.0012506 g/cm³ |
| 녹는점 | 63.15 K |
| 끓는점 | 77.36 K |
| 모양 | 무색 가스 |
| 실온 상태 | 가스 |
화학적 특성
| 전자음성도 | 3.04 (폴링) |
| 1차 이온화 에너지 | 1402.3 kJ/mol |
| 전자 친화도 | -6.8 kJ/mol |
| 산화 상태 | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
원자 속성
| 전자 구성 | [He] 2s2 2p3 |
| 원자 반지름 | 56.0 pm |
| 공유 반지름 | 71.0 pm |
| 반데르발스 반경 | 155.0 pm |
디스커버리
| 발견자 | Daniel Rutherford |
| 발견 연도 | 1772 |
| 위치 | 에든버러, 스코틀랜드 |
| 이름 따서 지은 | 그리스어 '니트론 유전자'는 니터 형성을 의미합니다. |
정보 질소
질소는 표준 조건에서 무색, 무취, 일반적으로 불활성 이원자 기체이다. N2 분자에서 강한 삼중 결합을 형성하여 비교적 반응이 없다. 질소는 아미노산, 단백질, 핵산의 필수 구성 요소이다. 하버-보쉬 공정은 농업에 혁명을 일으켰다.
사용 & 응용 프로그램
비료 (암모니아), 폭발물, 식품 보존, 냉동 (액체 질소), 항공기 타이어를 팽창.
재미있는 사실
액체 질소는 너무 차갑기 때문에 (-196도 C) 거의 모든 것을 플래시 얼릴 수 있으며, 질소는 호흡하는 모든 숨의 78%를 차지합니다.
동위 원소
| 질량 번호 | 풍부함 | 하프라이프 | 안정적 |
| 14 | 0.99636% | - | 네 |
| 15 | 0.00364% | - | 네 |
전자 구성
[He] 2s2 2p3