C
Karbon bilinen tüm yaşamın temeli olup diğer herhangi bir elementten daha fazla bileşik oluşturur.
Fiziksel Özellikler
| Atomik kütle | 12.011 u |
| Yoğunluk | 2.267 g/cm³ |
| Erime noktası | 3823.0 K |
| Kaynama noktası | 4098.0 K |
| Görünüm | Siyah (grafit), açık (elmas) |
| Oda Sıcaklığındaki Durum | Sıcak |
Kimyasal özellikler
| Elektronegatiflik | 2.55 (Pauling) |
| 1. iyonizasyon enerjisi | 1086.5 kJ/mol |
| Elektron Afinitesi | 121.8 kJ/mol |
| Oksidasyon Durumu | -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
Atomik Özellikler
| Elektron Yapısı | [He] 2s2 2p2 |
| Atomik Yarıçapı | 77.0 pm |
| Kovalent Yarıçapı | 76.0 pm |
| Van der Waals Yarıçapı | 170.0 pm |
Keşif
| Keşfetmiş: | Known since antiquity |
| Konum | Çeşitli |
| Adından | Latince 'carbo' kömür veya odun anlamına gelir. |
Hakkında Karbon
Karbon, kimyada olağanüstü bir çok yönlülük sağlayan dört kovalent bağ oluşturabilen bir metal olmayan elementtir. Elmas, grafit, grafen ve fullerenler dahil olmak üzere birçok allotropik formda bulunur. Karbon, kütle olarak evrenin dördüncü en bol elementidir. Karbon döngüsünün Dünya' daki yaşam için temel önemi vardır.
Kullanımlar ve Uygulamalar
Çelik üretimi, plastikler, yakıtlar, karbon fiber kompozitler, kesme aleti için elmaslar, aktif kömür ve kalemler için grafit.
Komik bir gerçek
Karbon, bilinen yaklaşık 10 milyon bileşiği oluşturuyor - diğer tüm elementlerin toplamından daha fazla.
İzotoplar
| Kütle sayısı | Bolluk | Yarı-Hayat | Dengeli |
| 12 | 0.9893% | - | Evet |
| 13 | 0.0107% | - | Evet |
| 14 | - | 5730 years | Hayır. |
Elektron Yapısı
[He] 2s2 2p2