El nitrógeno constituye aproximadamente el 78% de la atmósfera de la Tierra y es esencial para todos los organismos vivos.
Propiedades físicas
| Masa atómica | 14.007 u |
| Densidad | 0.0012506 g/cm³ |
| Punto de fusión | 63.15 K |
| Punto de ebullición | 77.36 K |
| Apariencia | Gas incoloro |
| Estado en la habitación Temp | Gas |
Propiedades químicas
| Electronegatividad | 3.04 (Pauling) |
| 1a Energía de Ionización | 1402.3 kJ/mol |
| Afinidad electrónica | -6.8 kJ/mol |
| Estados de oxidación | -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5 |
Propiedades atómicas
| Configuración del electrón | [He] 2s2 2p3 |
| Radio atómico | 56.0 pm |
| Radio covalente | 71.0 pm |
| Van der Waals Radius | 155.0 pm |
Descubrimiento
| Descubierto por | Daniel Rutherford |
| Año de descubrimiento | 1772 |
| Zona | Edimburgo (Escocia) |
| Nombrado después | "genes nitron" griegos que significan formación de nitros |
Acerca de Nitrógeno
El nitrógeno es un gas diatómico incoloro, inodoro y generalmente inerte en condiciones estándar. Forma un fuerte enlace triple en su molécula N2, haciéndolo relativamente inreactivo. El nitrógeno es un componente esencial de los aminoácidos, proteínas y ácidos nucleicos. El proceso Haber-Bosch revolucionó la agricultura.
Usos y aplicaciones
Fertilizantes (ammonia), explosivos, conservación de alimentos, criogénicos (nitrógeno líquido) e inflar neumáticos de aeronaves.
Hecho divertido
El nitrógeno líquido es tan frío (-196 grados C) que puede congelarse casi cualquier cosa, y el nitrógeno representa el 78% de cada respiración que usted toma.
Isótopos
| Número de masa | Abundancia | Mitad de vida | Estable |
| 14 | 0.99636% | - | Sí |
| 15 | 0.00364% | - | Sí |
Configuración del electrón
[He] 2s2 2p3